Chloride

Autor: Hans Lohninger

Chloride sind Salze der Salzsäure und kommen in der Natur sehr häufig vor. Die meisten Chloride sind wasserlöslich. Chloride von Nichtmetallen (z.B. Chlorwasserstoff, oder Tetrachlorkohlenstoff) sind im Gegensatz zu den Metallchloriden keine ionischen Verbindungen, sondern weisen kovalente Bindungen auf. Sie werden im normalen Sprachgebrauch nicht zu den Chloriden gezählt. Eine Ausnahme davon ist Ammoniumchlorid.

Die folgende Tabelle führt die wichtigsten ionischen Chloride auf, zusammen mit einigen physikalischen Parametern:

Substanz	Dichte [g/cm3]	Schmelzpunkt [°C]	Siedepunkt [°C]	Löslichkeit [g/l] bei 20°C
Aluminiumchlorid	2.44	180 (Subl.)	-	450
Ammoniumchlorid	1.53	338 (Zers.)	-	372
Calciumchlorid	2.16	772	>1600	740
Cobaltchlorid (wasserfrei)	3.356	735	1049	529
Eisen(III)chlorid	2.90	304	319	920
Gadolinium(III)chlorid (wasserfrei)	4.52	609	(-)	(-)
Lithiumchlorid (wasserfrei)	2.07	615	1360	845 (25°C)
Magnesiumchlorid (wasserfrei)	2.41	713	1412	546
Natriumchlorid	2.162	801	1465	356 (0°C)
Silberchlorid	5.56	455	1547	0.0019 (25°C)
Quecksilber(I)chorid	7.15	400 (Subl.)	-	0.0023
Quecksilber(II)chorid	5.44	280.7	302	74
Zinkchlorid (wasserfrei)	2.91	283	732	4320 (25°C)