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Cobaltchlorid

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.
 wasserfrei
 Hexahydrat
7646-79-9
7791-13-1
Formel
 wasserfrei
 Hexahydrat
CoCl2
CoCl2·6 H2O
Molmasse
 wasserfrei
 Hexahydrat
129.83 g/mol
237.90 g/mol
Schmelzpunkt735 °C
Siedepunkt1049 °C
Dichte
 wasserfrei
 Hexahydrat
3.356 g/cm3
1.924 g/cm3
Wasserlöslichkeit [20°C]529 g/L
Cobalt(II)chlorid, CoCl2, lässt sich entweder durch Überleiten von Chlor über Cobalt gewinnen oder durch die Reaktion von Salzsäure mit Cobaltoxid oder Cobaltcarbonat. Das wasserfreie Salz ist blau, während das normalerweise vorliegende Hexahydrat violett-rot ist. Die Abspaltung des Kristallwassers erfolgt beim Erwärmen in mehreren Stufen: Bei 50°C bildet sich das Dihydrat, bei 90°C das Monohydrat und ab 130°C bildet sich das Anhydrid.

Da sowohl das wasserfreie Cobaltchlorid als auch das Mono- und Dihydrat hygroskopisch sind, bildet sich an feuchter Luft ziemlich bald das Hexahydrat aus, wobei die Feuchtigkeitsaufnahme mit einem Farbumschlag von violett-rot zu blau einhergeht. Dieser Farbumschlag wird auch genutzt um den Wassergehalt in Kieselgel anzuzeigen, in dem man dem Kieselgel Cobaltchlorid zusetzt. Trockenes Kieselgel ist blau, feuchtes ist rosa.

Cobaltchlorid wird darüberhinaus in der Glas- und Kermaikindustrie zum Einfärben, zur galvanischen Erzeugung von Cobaltschichten und in der pharmazeutischen Industrie eingesetzt. Eine eher exotische Anwendung ist der Einsatz als Geheimtinte, bei der mit einer nahezu unsichtbaren Cobaltchloridlösung geschrieben wird. Beim Erwärmen über einer Kerze spaltet sich das Kristallwasser ab, so dass die Schrift blau und gut sichtbar wird.

Links wasserfreies Cobaltchlorid, rechts das Hexahydrat. Foto: W. Oelen, entnommen aus Wikimedia Commons.
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Last Update: 2013-08-08