Silberchlorid

Autor: Hans Lohninger

Silberchlorid, AgCl, ist eine kristalline weiße Substanz, die eine sehr niedrige Wasserlöslichkeit aufweist. AgCl tritt in der Natur als Chlorargyrit auf und weist eine kubisch flächenzentrierte NaCl-Struktur auf. Wenn es dem Licht ausgesetzt ist, zerfällt Silberchlorid in Silber und Chlor, was die Grundlage der analogen Fotografie bildet.

Silberchlorid löst sich in wässrigen Lösungen mit Chloriden, Cyaniden, Thiosulfaten und Ammoniumsalzen durch Komplexbildung:

AgCl(s) + Cl^-(aq) AgCl₂^-(aq)
AgCl(s) + 2CN^-(aq) Ag(CN)₂^-(aq) + Cl^-(aq)
AgCl(s) + 2 S₂O₃^2-(aq) Ag[(S₂O₃)₂]^3-(aq) + Cl^-(aq)
AgCl(s) + 2 NH₄OH(aq) Ag[(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl^-(aq) + 2 H₂O

Bedingt durch das niedrige Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid fällt AgCl aus, wenn man eine Silbernitrat-Lösung mit einer chloridhaltigen Lösung (z.B. NaCl) versetzt:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) AgCl(s)

Der undurchsichtige weiße Niederschlag von AgCl verfärbt sich am Licht schnell dunkel. Diese Reaktion ist ein allgemein gebräuchlicher Test für die Anwesenheit von Chloriden in einer Lösung. Das Löslichkeitsprodukt, K_sp, von AgCl ist 1.810^-10, die Löslichkeit in Wasser beträgt 1.9 mg/L bei Zimmertemperatur.

Silberchlorid hat eine Fülle von Anwendungen, einige sind im Folgenden aufgelistet:

• Fotopapier: Silberchlorid wird durch Photonen reduziert und bildet ein latentes Bild, das entwickelt werden muss (Anmerkung: Fotoemulsionen bestehen im Allgemeinen aus einer Mischung aus AgCl, AgBr, und AgI)
• Fotochrome Gläser: Silberchlorid wird in fotochromen optischen Gläsern verwendet, die in heller Umgebung dunkler werden
• AgCl wird als Kathode von durch Meerwasser aktivierten Batterien (Mg/AgCl-Zellen) verwendet
• Bei der Glasherstellung wird Silberchlorid zur Erzeugung von gelben, orangen oder brauen Farbtönen eingesetzt