Aluminiumchlorid

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.	7446-70-0
Formel	AlCl3
Molmasse	133.34 g/mol
Schmelzpunkt	192.4 °C (unter Druck)
Siedepunkt	180 °C (Sublimation bei 1 atm)
Dichte	2.44 g/cm3
Wasserlöslichkeit [20°C]	450 g/L

Wasserfreies Aluminiumtrichlorid, AlCl₃, ist eine farblose Substanz, die sehr stark hygroskopisch ist und an feuchter Luft stark raucht. Die Rauchschwaden rühren von Chlorwasserstoff her, der durch Hydrolyse entsteht.

Wasserfreies Aluminiumchlorid wird technisch durch Chlorierung von Aluminium bei 800°C hergestellt. Kristallwasserhältiges Hexahydrat, AlCl₃6H₂O, kann durch Auflösen von Aluminium in Salzsäure und nachfolgendes Auskristallisieren dargestellt werden. Die Bildung von Hexahydrat durch Einbringen von wasserfreiem Aluminiumchlorid in Wasser ist stark exotherm (330 kJ/mol).

Wasserfreies Aluminiumtrichlorid kann nicht durch Erhitzen des Hexahydrats gebildet werden, da dieses dabei hydrolysiert und Chlorwasserstoff abgibt:

AlCl₃6H₂O Al(OH)₃ + 3 HCl + 3 H₂O

Aluminiumchlorid liegt in der Schmelze und im gasförmigen Zustand bei niedrigen Temperaturen als Dimer, Al₂Cl₆, vor. Das ist auch der Grund dafür, warum sich das Volumen beim Schmelzen von Aluminiumchlorid um 85% erhöht und die elektrische Leitfähigkeit verschwindet. Bei steigender Temperatur zerfällt das Dimer in der Gasphase zunehmend in das Monomer, ab 800°C besteht der Dampf nur mehr aus Monomeren.

Aluminiumtrichlorid weist eine adstringierende Wirkung auf. Die wässrige Lösung reagiert sauer und ist nicht stabil, da bedingt durch Hydrolyse Aluminiumhydroxid ausfällt. Eine Aluminiumchloridlösung kann nur durch Zugabe überschüssiger Salzsäure stabilisiert werden.

Aluminiumchlorid wird im Labor als Katalysator für Friedel-Crafts-Alkylierungen und -Acylierungen eingesetzt, weiters wird es als Flockungsmittel in der Wasseraufbereitung angewendet und von der Kosmetikindustrie als Antitranspirans (vor allem in Form von Polyaluminiumhydroxychlorid).