Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Aluminiumfluorid

Autor: Hans Lohninger

Aluminiumfluorid, AlF3, kristallisiert aus wässrigen Lösungen als farbloses Trihydrat, AlF33 H2O. Das Trihydrat kommt in der Natur als (seltener) Rosenbergit vor und bildet farblose tetragonale Kristalle. Wasserfreies Aluminiumfluorid weist einen Schmelzpunkt von 1291°C auf und ist unlöslich in Säuren und Alkalilaugen und nur wenig löslich in Wasser. Es bildet mit anderen Fluoriden Komplexsalze der Zusammensetzung M[AlF4], M2[AlF5], und M3[AlF6] (vgl. auch Kryolith, Na3AlF6).

Neben der Auflösung von Aluminium in Flusssäure stehen zur Herstellung von Aluminiumfluorid drei Wege offen: Man kann entweder Fluorwasserstoff über rot glühendes Aluminium (1) oder Aluminiumoxid (2) leiten oder Aluminiumoxid mit Hexafluorkieselsäure zur Reaktion bringen (3):

2 Al + 6 HF 2 AlF3 + 3 H2   (1)
Al2O3 + 6 HF 2 AlF3 + 3 H2O   (2)
H2SiF6 + Al2O3 2 AlF3 + SiO2 + H2O   (3)

Aluminiumfluorid wird zusammen mit Kryolith hauptsächlich als Flussmittel und zur Erhöhung der Leitfähigkeit bei der Aluminiumherstellung eingesetzt.



Last Update: 2013-08-08