Fluorwasserstoff / Flusssäure

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.	7664-39-3
Formel	HF
Molmasse	20.006
Schmelzpunkt	-83.36 °C
Siedepunkt	19.51°C
Dichte, [gasförmig, 25°C]	0.995 g/L
Dielektrizitätskonstante [0°C]	83.6

Wasserfreier Fluorwasserstoff, HF, ist eine farblose, stechend riechende Flüssigkeit, die bei 19.5°C siedet. Fluorwasserstoff ist mit Wasser beliebig mischbar, das Azeotrop enthält 38% HF und 62% H₂O. Die Lösung wird Flusssäure genannt.

Flusssäure greift Glas an, sie muss daher in Polyethylen- oder Teflonflaschen aufbewahrt werden. Bei der Reaktion von HF mit Glas bildet sich aus dem Siliziumdioxid des Glases gasförmiges Siliziumtetrafluorid:

SiO₂ + 4HF SiF₄ + 2 H₂O

Flusssäure löst die meisten Metalle unter Bildung der entsprechenden Fluoride. Platin und Gold werden nicht angegriffen, Blei wird passiviert.

Fluorwasserstoff wird durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Calciumfluorid, CaF₂, bei 250°C gewonnen:

CaF₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2 HF

Wasserfreier, flüssiger Fluorwasserstoff ist ein polares Lösungsmittel, das viele polare Stoffe gut löst. Seine physikalischen Parameter (z.B. Dielektrizitätskonstante, Dipolmoment, Temperaturspanne in der die Substanz flüssig ist, Dissoziationskonstante, Schmelz- und Verdampfungswärme) sind gut mit Wasser vergleichbar, da HF ähnlich wie Wasser starke Wasserstoffbrückenbindungen aufbaut. Außerdem unterliegt HF ähnlich wie Wasser der Autoionisation mit einer Dissoziationskonstante von 8x10^-12:

3 HF H₂F⁺ + HF₂^-