Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Natrium

Autor: H. Lohninger

Ordnungszahl 11
Symbol Na
CAS-Nummer 7440-23-5
Atomgewicht 22.98976928 amu
Elektronenkonfiguration [Ne] 3s1
Schmelzpunkt 97.8 °C
Siedepunkt 883 °C
Dichte 0.971 g/cm3
Quellen: Enghag 2004 , Wieser 2011
Geschichte
Elementares Natrium wurde erstmals von H. Davy 1807 durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumhydroxid dargestellt.
Vorkommen

Natrium kommt in größeren Mengen in der Sonne vor. Die D-Linien von Natrium sind unter den stärksten Linien im Sonnenspektrum. Natrium ist das sechst-häufigste Element in der Erdkruste (mit ca. 2.6%) und das häufigste Element der Alkalielemente.

Natrium wird kommerziell durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid erzeugt, was deutlich günstiger als die Elektrolyse von Natriumhydroxid ist.

Eigenschaften
Ref. Wikimedia Commons, user Dnn87.

Bedingt durch seine hohe Reaktivität kommt Natrium in der Natur nie in freier Form vor. Natrium ist ein weiches, silbrig glänzendes Metall, das leichter als Wasser ist und an der Luft schnell anläuft (Bildung von Natriumoxid, Na2O). Bei Kontakt mit Wasser zersetzt es sich unter Freisetzung von Wasserstoff, der sich aufgrund der Reaktionswärme entzündet. Als Endprodukt entsteht dabei eine stark alkalische Lösung von Natriumhydroxid (Natronlauge). Natrium kommt in der Natur mit 13 Isotopen vor.

Anwendungen

Metallisches Natrium wird vielfältig bei der Synthese von Estern und anderen organischen Verbindungen eingesetzt. Das Metall wird in Legierungen verwendet, oder um geschmolzene Metalle zu reinigen.

Eine Legierung aus Natrium und Kalium ist ein wichtiges Medium zur Wärmeübertragung (Einsatz z.B. in Atomkraftwerken).

Verbindungen

Die häufigste Natriumverbindung ist Natriumchlorid (Speisesalz); Natrium ist allerdings auch in vielen anderen Mineralien enthalten (z.B. Chilesalpeter, Kryolith, div. Amphibole und Zeolithe, etc.). Natriumverbindungen sind für fast alle Teile der Industrie wichtig (Papier, Glas, Seife, Textilien, ....). Seife ist ein Natriumsalz bestimmter Fettsäuren.

Von den vielen Natriumverbindungen haben für die Industrie die größte Bedeutung Salz (NaCl), Soda (Na2CO3), Speisesoda (NaHCO3), Natriumsulfat (Na2SO4), Natriumhydroxid (NaOH), Chilesaltpeter (NaNO3), Di- und Trinatriumphosphat, Natriumthiosulfat (Na2S2O35H2O) und Borax (Na2B4O710H2O).

Umgang mit Natrium

Metallisches Natrium sollte man mit besonderer Vorsicht behandeln, da es sehr heftig mit Wasser und anderen Substanzen reagiert. Natrium wird normalerweise unter Petroleum aufbewahrt. 




Last Update: 2013-08-08