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Alkali-Elemente

Natrium

Natriumhydroxid

Siehe auch: Natriumcarbonat (Soda), Kaliumhydroxid (Kalilauge)

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Natriumhydroxid

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr. 1310-73-2

Formel NaOH

Molmasse 39.997 g/mol

Schmelzpunkt 323 °C

Siedepunkt 1388 °C

Dichte 2.13 g/cm³

Löslichkeit [25°C] 1000 g/L

Natriumhydroxid ("Ätznatron", NaOH) bildet weiße Kristalle, die stark hygroskopisch sind und an der Luft schnell zerfließen. Die wässrige Lösung von Natriumhydroxid ist stark basisch und wird Natronlauge genannt.

Früher wurde Natronlauge durch "Kaustifizierung" von Soda erzeugt:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ 2 NaOH + CaCO₃

Dieses Verfahren wird heute nur mehr im Labor angewendet, technisch wird NaOH durch Elektrolyse einer wässrigen NaCl-Lösung erzeugt (Chloralkali-Elektrolyse; NaOH fällt also als Nebenprodukt bei der Chlorherstellung an):

2 NaCl + 2 H₂O H₂ + 2 NaOH + Cl₂

Um zu verhindern, dass die gebildeten Hydroxidionen mit dem freigesetzen Chlor zu Hypochlorit reagieren, muss eine strikte Trennung von Anoden- und Kathodenraum erfolgen, für die es im Prinzip drei Verfahren gibt: das Amalgam-Verfahren, das Diaphragma-Verfahren und das Membranverfahren.

Das hygroskopische NaOH zerfließt schnell an feuchter Luft. Links: 30 Sekunden nach dem Herausnehmen aus der luftdichten Packung zeigen die ersten Plätzchen bereits eine feuchte Schicht an der Oberfläche. Rechts: Nach 10 Minuten beginnen sich die ersten Plätzchen aufzulösen. Foto: H. Lohninger

Da Natriumhydroxid mit dem Kohlendioxid der Luft zu Natriumhydrogencarbonat reagiert, muss es stets gut verschlossen aufbewahrt werden.

Natronlauge wird in einer Vielzahl von Prozessen eingesetzt, darunter die Produktion von Seifen, das Waschen von Abgasen, die Gewinnung von Cellulose aus Holz, oder der Aufschluss von Bauxit.

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Last Update: 2013-08-08