Borax

Autor: Hans Lohninger

Boraxkristalle. Ref.: Wikimedia Commons, user Aramgutang

Der Name Borax bezeichnet ganz allgemein Dinatriumtetraborate, die sich durch die Menge an Kristallwasser unterscheiden:

• Borax Decahydrat⁽¹⁾, Na₂B₄O₅(OH)₄8 H₂O
• Borax Pentahydrat⁽¹⁾, Kernit, Na₂B₄O₆(OH)₂3 H₂O
• Wasserfreies Borax, Na₂B₄O₇

Erhitzt man Borax Decahydrat über 350°C, so verliert es sein Kristallwasser und bildet wasserfreies Borax. Geschmolzenes Borax (m.p. 743°C) bildet ein glasähnliche Perle, die Metalloxide leicht löst. Dabei entwickelt sich eine für das betreffende Metall charakteristische Farbe, die man in der analytischen Chemie zum Nachweis bestimmter Metalle einsetzt ("Boraxperle").

Borax lässt sich mit Hilfe von Salzsäure leicht in Borsäure überführen:

Na₂B₄O₇10H₂O + 2 HCl 4 H₃BO₃ + 2 NaCl + 5 H₂O

Borax kommt in der Natur in Ablagerungen von Seen vor, die regelmäßig austrocknen (Kalifornien/USA, Türkei, Chile, Tibet/China, Rumänien). Der größte Boraxproduzent ist Kalifornien. Der Großteil der Weltproduktion von Borax geht in die Glas- und Keramikindustrie zur Herstellung keramischer Beschichtungen, optischer Gläser und von Laborgläsern).

(1)	Die Bezeichnungen Decahydrat und Pentahydrat rühren von der Zusammenfassung von Strukturwasser und Kristallwasser, so dass sich in Summe die Formeln Na2B4O710 H2O und Na2B4O75 H2O ergeben.