Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Natriumperoxid

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.1313-60-6
FormelNa2O2
Molmasse77.98 g/mol
Schmelzpunkt660 °C
Siedepunkt- (Zersetzung ab 330°C)
Dichte2.6 g/cm3
Natriumperoxid, Na2O2, ist ein weißes Pulver(1), das eine sehr starke Oxidationswirkung zeigt. Bei Kontakt mit organischen Substanzen kann es zur spontanen Entzündung kommen. Beim Erwärmen zersetzt es sich ab 300°C unter Sauerstoffabspaltung. Natriumperoxid ist hygroskopisch und bildet mit Wasser bei starker Kühlung Natriumhydroxid und Wasserstoffperoxid; mit Wasserstoff reagiert es zu Natriumhydroxid:

Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + H2 2 NaOH

Natriumperoxid war bis in die 1980er Jahre ein wichtiger Rohstoff zur Erzeugung von Natriumperoxoboraten. Danach wurde es durch das billiger herzustellende Wasserstoffperoxid verdrängt.

Natriumperoxid wird in der Textil- und Papierindustrie als Bleichmittel eingesetzt. Weiters kann es in Atemschutzgeräten, in Raumschiffen oder U-Booten zur Absorption von Kohlendioxid eingesetzt werden, da es mit CO2 zu Natriumcarbonat (Soda) unter Freisetzung von Sauerstoff reagiert:

2 Na2O2 + 2 CO2 2 Na2CO3 + O2

Die Herstellung erfolgt in einem zweistufigem Prozess bei dem zuerst geschmolzenes Natrium bei 700°C durch Einblasen von trockener Luft zu Natriumoxid oxidiert wird. Im zweiten Schritt wird das Natriumoxid (das bereits einige Prozent Natriumperoxid enthält) mit reinem Sauerstoff bei 350 bis 400°C zu Natriumperoxid oxidiert:

4 Na + O2 2 Na2O
2 Na2O + O2 2 Na2O2



(1) Reines Natriumperoxid ist weiß. Da kommerzielles Natriumperoxid aber meist mit gelbem Natriumhyperoxid, NaO2, verunreinigt ist, erscheint es gelblich.



Last Update: 2013-08-08