Natriumperoxid

Autor: Hans Lohninger

Na₂O₂ + 2 H₂O 2 NaOH + H₂O₂
Na₂O₂ + H₂ 2 NaOH

Natriumperoxid war bis in die 1980er Jahre ein wichtiger Rohstoff zur Erzeugung von Natriumperoxoboraten. Danach wurde es durch das billiger herzustellende Wasserstoffperoxid verdrängt.

Natriumperoxid wird in der Textil- und Papierindustrie als Bleichmittel eingesetzt. Weiters kann es in Atemschutzgeräten, in Raumschiffen oder U-Booten zur Absorption von Kohlendioxid eingesetzt werden, da es mit CO₂ zu Natriumcarbonat (Soda) unter Freisetzung von Sauerstoff reagiert:

2 Na₂O₂ + 2 CO₂ 2 Na₂CO₃ + O₂

Die Herstellung erfolgt in einem zweistufigem Prozess bei dem zuerst geschmolzenes Natrium bei 700°C durch Einblasen von trockener Luft zu Natriumoxid oxidiert wird. Im zweiten Schritt wird das Natriumoxid (das bereits einige Prozent Natriumperoxid enthält) mit reinem Sauerstoff bei 350 bis 400°C zu Natriumperoxid oxidiert:

4 Na + O₂ 2 Na₂O
2 Na₂O + O₂ 2 Na₂O₂

(1)	Reines Natriumperoxid ist weiß. Da kommerzielles Natriumperoxid aber meist mit gelbem Natriumhyperoxid, NaO2, verunreinigt ist, erscheint es gelblich.