Calciumsulfid

Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....

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Siehe auch: Zinksulfid, Cadmiumsulfid

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Calciumsulfid Autor: Hans Lohninger Calciumsulfid, CaS, kristallisiert kubisch wie Steinsalz und kommt in der Natur als Oldhamit vor. CaS riecht nach faulen Eiern; der Geruch kommt von Schwefelwasserstoff, H₂S, der sich durch Hydrolyse von Calciumsulfid bildet: CaS + H₂O Ca(SH)(OH) Ca(SH)(OH) + H₂O Ca(OH)₂ + H₂S CaS wird durch Reduktion von Calciumsulfat mit Koks dargestellt: CaSO₄ + 2 C CaS + 2 CO₂ Calciumsulfid entsteht auch als Nebenprodukt beim Leblanc-Prozess, der im 19ten Jahrhundert, bevor der Solvay-Prozess entdeckt wurde, massiv zur Produktion von Soda (Natriumcarbonat) eingesetzt wurde. CaS kann mit Calciumsulfat oxidiert werden; es entstehen dabei Calciumoxid und Schwefeldioxid: 3 CaSO₄ + CaS 4 CaO + 4 SO₂ Beim Dotieren mit Spuren von bestimmten Schwermetallen wird CaS phosphoreszent (wie viele andere Sulfide, z.B. Zinksulfid oder Cadmiumsulfid).
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Last Update: 2013-08-08