Calciumhydroxid

Autor: Hans Lohninger

Calciumhydroxid, Ca(OH)₂, bildet farblose Kristalle (die ein weißes Pulver ergeben) und kann durch Zugabe von Wasser zu Calciumoxid dargestellt werden. Dabei wird genügend Wärme frei um das überschüssige Wasser wie beim Löschen eines Brandes zu verdampfen. Calciumhydroxid wird deshalb auch "gelöschter Kalk" genannt.

Calciumhydroxid wird kommerziell in großen Mengen durch "Brennen" von Kalkstein (Erhitzung auf mindestens 900°C) und darauffolgendes Löschen des gebrannten Kalks mit Wasser produziert:

CaCO₃ CaO + CO₂
CaO + H₂O Ca(OH)₂ (+65.2 kJ)

Im Labor kann man Calciumhydroxid durch Mischen einer wässrigen Lösung von Calciumchlorid mit Natriumhydroxid darstellen:

CaCl₂ + 2 NaOH Ca(OH)₂ + 2 NaCl

Erhitzt man Calciumhydroxid auf 512 °C zerfällt es wieder in Calciumoxid und Wasser:

Ca(OH)₂ CaO + H₂O

Ca(OH)₂ ist in Wasser nur mäßig löslich (0.16g Ca(OH)₂/100g Wasser bei 20°C), das entstehende Kalkwasser reagiert alkalisch. Die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab. Die Suspension von Calciumhydroxid in Wasser wird auch "Kalkmilch" genannt.

Kalkwasser wird in der Gegenwart von Kohlendioxid milchig, da Calciumcarbonat ausfällt:

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

Calciumhydroxid wird hauptsächlich in der Bauindustrie zur Erzeugung von Mörtel verwendet, da es mit dem Kohlendioxid der Luft den im Mörtel enthalten Sand durch Umsetzung zu Calciumcarbonat bindet. Eine weiterer Einsatzbereich von Calciumhydroxid ist die Anwendung als Flockungsmittel bei der Abwasserbehandlung und zur Wiedergewinnung von Natriumhydroxid in der Papierindustrie.