Ammoniumnitrat

Autor: Hans Lohninger

Ammoniumnitrat, NH₄NO₃, ist ein weißer, kristalliner Feststoff der hauptsächlich als Stickstoffdünger eingesetzt wird. Ammoniumnitrat zeigt eine positive Lösungsenthalpie (+25.7 kJ/mol) was zu einer deutlichen Temperaturerniedrigung beim Auflösen in Wasser führt; es wird deshalb in Kältepackungen eingesetzt. Ammoniumnitrat kann auch als Oxidationsmittel⁽¹⁾ eingesetzt werden (z.B. in ANFO, einer Mischung aus Alkanen und Ammoniumnitrat, das man als Sprengstoff im Kohlebergbau und in Steinbrüchen verwendet).

Ammoniumnitrat wird durch die Neutralisation von konzentrierter chloridfreier⁽²⁾ Salpetersäure mit Ammoniak dargestellt:

HNO₃(aq) + NH₃(g) NH₄NO₃(aq)

Gibt man zu Ammoniumnitrat Salzsäure, so entsteht Ammoniumchlorid und Salpetersäure:

NH₄NO₃ + HCl NH₄Cl + HNO₃

Ammoniumnitrat reagiert mit Natriumhydroxid zu Natriumnitrat und Ammoniak, der als Gas abgegeben wird:

NH₄NO₃ + NaOH NH₃ + H₂O + NaNO₃

(1)	Ammoniumnitrat kann sich explosionsartig zersetzen. In den letzten Jahrzehnten ereignete sich eine große Zahl von Unfällen mit vielen Toten. Eine der spektakulärsten Explosionen ereigneten sich in Ryongchon, Nordkorea, bei der 160 Menschen getötet und rund 8000 Häuser beschädigt oder zerstört wurden. Bahnhof von Ryongchon: das Zentrum der Explosion war südlich vom Bahnhof, die Häuser wurden inzwischen wieder neu aufgebaut.
(2)	Chloride katalysieren die Zersetzung von NH4NO3 in Wasser, Sauerstoff und Stickstoff.