Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....

Home Erdalkalien Strontium Strontiumcarbonat
Siehe auch: Strontium, Calciumcarbonat, Carbonate 
del.icio.us Reddit Facebook StumbleUpon MySpace Twitter Search the VIAS Library  |  Index

Strontiumcarbonat

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.1633-05-2
FormelSrCO3
Molmasse147.63 g/mol
Schmelzpunkt1494°C (Zersetzung)
Dichte3.74 g/cm3
Löslichkeit [18°C]0.011 g/L

Strontiumcarbonat, SrCO3, ist ein weißes Pulver, das in seinen Eigenschaften mit Calciumcarbonat vergleichbar ist. Es kommt in der Natur als Strontianit vor. Alternativ kann Strontiumcarbonat durch Verschmelzen von Strontiumsulfat (Coelestin) mit Soda hergestellt werden:

SrSO4 + Na2CO3 SrCO3 + Na2SO4

Strontiumcarbonat ist der Ausgangspunkt für die meisten Strontiumverbindungen, da das Carbonatanion leicht unter Entwicklung von Kohlendioxid und Wasser durch ein anderes Anion ersetzt werden kann. So löst sich Strontiumcarbonat in allen Mineralsäuren unter Bildung der entsprechenden Salze, z.B.:

SrCO3 + 2 HCl SrCl2 + H2O + CO2

Strontiumcarbonat löst sich, ähnlich wie Calciumcarbonat, nicht in reinem Wasser, jedoch in Kohlendioxid-haltigem Wasser unter Bildung des Hydrogencarbonats:

SrCO3 + H2O + CO2 Sr(HCO3)2

Erhitzt man Strontiumcarbonat so zerfällt es bei 1289°C in Strontiumoxid, SrO, und Kohlendioxid.

Da Strontium eine intensive karminrote Flammenfärbung aufweist, wird Strontiumcarbonat u.a. in Feuerwerkskörpern eingesetzt. Weiters wird Strontiumcarbonat zur Herstellung von ferritischen Dauermagneten eingesetzt. Strontiumferrit, SrO6Fe2O3, wird durch Sintern von Eisenoxid mit Strontiumcarbonat erzeugt und weist eine hohe Remanenz und eine hohe Koerzitivkraft auf.


Home Erdalkalien Strontium Strontiumcarbonat

Last Update: 2013-08-08