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Siehe auch: Edelgase, Xenon, Periodensystem der Elemente 
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Radon

Autor: H. Lohninger

Ordnungszahl 86
Symbol Rn
CAS-Nr. 10043-92-2
Atomgewicht [222] amu
Elektronenkonfig. [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Schmelzpunkt -71.2 °C
Siedepunkt -61.8 °C
Dichte [0°C] 9.73 g/l
Quelle: Enghag 2004
Geschichte
Radon wurde 1900 von F.E. Dorn entdeckt. Allerdings sprechen andere Quellen auch von E. Rutherford und F. Soddy als eigentliche Entdecker des Radons. Zuerst wurde das Element als "Emanation" bezeichnet, 1910 schlug dann W. Ramsay den Namen "Niton" vor, und 1923 wurde dann endgültig der Name "Radon" festgelegt.
Isotope, Vorkommen und Gewinnung
Radon besitzt keine stabilen Isotope. Das Isotop mit der größten Halbwertszeit ist der Alphastrahler Radon-222 mit 3.82 Tagen (222Rn ist Teil der Uran-Zerfallsreihe). Radon ist das Zwischenprodukt sowohl der Thorium-Zerfallsreihe (220Rn, th=55.6 s) als auch der Actinium-Reihe (219Rn, th=3.96 s). Natürlich vorkommendes Radon enthält rund 90% 222Rn, 9% 220Rn und 1% 219Rn, die letzten beiden Isotope werden manchmal auch als "Thoron" und "Actinon" bezeichnet.

Radon kommt nur in Spuren in der Atmosphäre vor (4.610-17 Gew.-%) und stammt aus dem Zerfall der Radiums im Boden. Man schätzt, dass 1 km2 Boden mit 20 cm Tiefe rund 0.4 g Radium enthält, das für das Radon in der Luft verantwortlich ist. Radon kommt auch in manchen Quellen mit erhöhter Konzentration vor, so ist z.B. Gastein für die Radon-haltige Luft in seinen Heilstollen bekannt (es gibt allerdings keinen wissenschaftlichen Beweis zur positiven Wirkung von Radon; bei höheren Konzentrationen ist Radon natürlich wie jede radioaktive Substanz gesundheitsgefährlich).

Zur Gewinnung von Radon lässt man eine Radiumsalzlösung einige Wochen in einem verschlossenen Gefäß stehen, wobei sich zum einen Radon aus dem radioaktiven Zerfall von Radium bildet, zum anderen aber auch gasförmiger Wasserstoff und Sauerstoff aus der Radiolyse des Wassers. 1 g Radium bildet pro Monat ca. 0.6 cm3 Radon. Das gebildete Radon kann durch Auskochen der Lösung gewonnen werden.

Eigenschaften
Bei Raumtemperatur ist Radon ein farbloses Gas, das bei Verflüssigung leuchtent gelb-orange wird. Radon ist das schwerste bekannte Gas. Bedingt durch die geringen Halbwertszeiten hat Radon eine sehr hohe spezifische Aktivität, die wohl existierende chemische Verbindungen schnell durch Radiolyse zersetzen. Als Folge davon kennt man die Radonchemie nur wenig. Bekannt ist Radondifluorid, RnF2.
Verwendung
Radon wird hauptsächlich für manche medizinische Zwecke eingesetzt, wobei die (positive) Wirkung umstritten ist. Radonmessungen werden zum Teil für die Erdbebenvoraussage eingesetzt, aber auch als Tracer für Uranvorkommen.


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Last Update: 2013-08-08