Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Zinksulfat

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.
 wasserfrei
 Heptahydrat

7733-02-0
7446-20-0
Formel
 wasserfrei
 Heptahydrat

ZnSO4
ZnSO4·7H2O
Molmasse
 wasserfrei
 Heptahydrat

161.47 g/mol
287.53 g/mol
Schmelzpunkt
 wasserfrei
 Heptahydrat

Zersetzung ab 650 °C
100 °C
Dichte
 wasserfrei
 Heptahydrat

3.54 g/cm3
1.97 g/cm3
Löslichkeit in Wasser
 wasserfrei [20°C]
 Heptahydrat

577 g/L
965 g/L
Zinksulfat, ZnSO4, ist eine weiße/farblose, gut in Wasser lösliche Substanz, das aus Wasser als Heptahydrat ("Zinkvitriol") auskristallisiert. In wässriger Lösung liegt das Zink-Ion als Metall-Wasser-Komplex mit 6 Wassermolekülen vor:

Zn[6 H2O]++

Erhitzt man Zinksulfat, so zersetzt es sich ab etwa 650°C in Zinkoxid und Schwefeldioxid.

Zinksulfat kann durch vorsichtiges Rösten von Zinksulfid oder durch Auflösen von Zinkoxid in Schwefelsäure dargestellt werden:

ZnS + 2 O2 ZnSO4
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

Zinksulfat wird hauptsächlich in der Viskoseproduktion als Fällungsbad eingesetzt. Weiters verwendet man es als Elektrolyt zur Galvanisierung, zur Desinfektion in der Medizin, als Holzschutzmittel und zur Wasseraufbereitung. Da Zinkionen eine bakterizide Wirkung aufweisen, verwendet man stark verdünnte Zinksulfatlösungen (0.2 %ig) auch als Augenwasser gegen Augenentzündungen.

Weiters wird es als Ausgangsmaterial zur Erzeugung zinkhaltiger Fungizide, für Zinkseifen (Schmiermittel in der Plastikindustrie) und für zinkhaltige Pigmente (Lithopone) eingesetzt.



Last Update: 2013-08-08