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Siehe auch: Kupfer(I)oxid, Kupfer 
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Kupfer(II)oxid

Autor: Hans Lohninger

Formel CuO
CAS-Nr. 1317-38-0
Molekulargewicht 79.545 amu
Schmelzpunkt 1330 °C
Dichte 6.48 g/cm3
Kupfer(II)oxid, CuO, ist ein schwarzes, bei sehr feiner Körnung (Partikelgröße <1µm) auch braunes Pulver, das in der Natur als Tenorit (triklin) vorkommt. CuO ist bei Raumtemperatur an der Luft stabil und wasserunlöslich. Bei Erwärmung zerfällt Cu ab 1000°C in Kupfer(I)oxid und Sauerstoff. CuO oxidiert sowohl Wasserstoff als auch Kohlenmonoxid ab ca. 150°C, wobei es unterhalb von 250°C in Kupfer(I)oxid übergeht, oberhalb in metallisches Kupfer.

Kupfer(II)oxid kann entweder durch Glühen von metallischem Kupfer an der Luft bei 800°C dargestellt werden, oder durch Pyrolyse von Kupfer(II)carbonat, oder nasschemisch durch Auflösung von metallischem Kupfer in einer Ammoniak/Ammoniumcarbonat-Lösung in Gegenwart von Luft. Dabei entsteht über mehrere Zwischenstufen Kupfertetrammincarbonat, Cu2(NH3)4CO3, das durch Kochen der Lösung unter Druck in Kupfer(II)oxid übergeht.

Kupfer(II)oxid wird als Ausgangssubstanz anderer Kupferverbindungen verwendet, sein hauptsächlicher kommerzieller Einsatz erfolgt jedoch in der Produktion von Holzschutzmitteln. Weiters wird CuO (in Kombination mit Mangandioxid) als Katalysator zur Oxidation von NOx und CO in Abgasen von Kraftwerken verwendet. Ein interessantes Einsatzgebiet sind auch keramische Hochtemperatur-Supraleiter, von denen die meisten in irgendeiner Form CuO enthalten.



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Last Update: 2013-08-08