Elektrochemisches Potential

Autor: H. Lohninger

Elektrochemisches Potential ε0
Reaktion				E0 [V]
Li+	+ e		Li	-3,04
Cs+	+ e		Cs	-3,02
K+	+ e		K	-2,92
Ba2+	+ 2e		Ba	-2,90
Ca2+	+ 2e		Ca	-2,87
Na+	+ e		Na	-2,71
Mg2+	+ 2e		Mg	-2,34
Al3+	+ 3e		Al	-1,67
2SO32-	+ 2e + 2H2O		S2O42- + 4OH-	-1,12
Sn(OH)62-	+ 2e		Sn(OH)3-+ 3OH-	-0,96
Si4+	+ 4e		Si	-0,91
H2O	+ e		½ H2 + OH-	-0,83
Zn2+	+ 2e		Zn	-0,76
Cr3+	+ 3e		Cr	-0,74
2CO2	+ 2e + 2H+		(COOH)2	-0,47
Fe2+	+ 2e		Fe	-0,44
Cd2+	+ 2e		Cd	-0,40
Ni2+	+ 2e		Ni	-0,25
Sn2+	+ 2e		Sn	-0,14
Pb2+	+ 2e		Pb	-0,13
NO3-	+ 8e + 6H2O		NH3 + 9OH-	-0,12
NO3-	+ 2e + H2O		NO2- + 2OH-	-0,02
H+	+ e		½ H2	0,00
Sn4+	+ 2e		Sn2+ (0,1M HCl)	0,07
S	+ 2e + 2H+		H2S	0,14
S4O62-	+ 2e		2S2O32-	0,17
Cu2+	+ e		Cu+	0,17
SO42-	+ 2e + 4H+		SO2 + 2H2O	0,20
Bi3+	+ 3e		Bi	0,23
Cu2+	+ 2e		Cu	0,35
Fe(CN)63-	+ e		Fe(CN)64-	0,36
O2	+ 4e + 2H2O		4OH-	0,40
½ J2	+ e		J-	0,54
H3ASO4	+ 2e + 2H+		H3AsO3 + H2O	0,56
O2	+ 2e + 2H+		H2O2	0,68
Fe3+	+ e		Fe2+	0,77
Ag+	+ e		Ag	0,80
Hg2+	+ 2e		Hg	0,85
NO3-	+ 3e + 4H+		NO + 2H2O	0,95
½ Br2	+ e		Br-	1,07
JO3-	+ 6e + 6H+		J- + 3H2O	1,09
O2	+ 4e + 4H+		2H2O	1,23
MnO2	+ 2e + 4H+		Mn2+ + 2H2O	1,28
Cr2O72-	+ 6e +14H+		2Cr3+ + 7H2O	1,36
½ Cl2	+ e		Cl-	1,39
Au3+	+ 3e		Au	1,42
BrO3-	+ 6e + 6H+		Br- + 3H2O	1,44
ClO3-	+ 6e + 6H+		Cl- + 3H2O	1,45
PbO2	+ 2e + 4H+		Pb2+ + 2H2O	1,46
MnO4-	+ 5e + 8H+		Mn2+ + 4H2O	1,52
H2O2	+ 2e + 2H+		2H2O	1,78
Co3+	+ e		Co2+	1,84
S2O82-	+ 2e		2SO42-	2,06
O3	+ 2e + 2H+		O2 + H2O	2,07
½ F2	+ e		F-	2,85