Distickstofftrioxid

Autor: Hans Lohninger

Distickstofftrioxid, N₂O₃, ist bei niedrigen Temperaturen (-20°C) eine dunkelblaue Flüssigkeit, die bei -101°C zu einer blassblauen Substanz erstarrt. N₂O₃ beginnt bereits bei -40°C sich in Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid zu zersetzen:

N₂O₃ NO + NO₂

Das enstehende Gasgemisch täuscht ein "Sieden" vor, tatsächlich liegt der Siedepunkt aber deutlich höher. Die Zersetzung ist eine Gleichgewichtsreaktion und reversibel. Beim Abkühlen entsteht wieder N₂O₃. Bei Raumtemperatur sind nur mehr 10 Mol-% Distickstofftrioxid unzersetzt vorhanden.

N₂O₃ kann durch Sättigung von flüssigem Stickstoffdioxid mit Stickstoffmonoxid dargestellt werden (unter Kühlung).

Distickstofftrioxid ist das Anhydrid der Salpetrigen Säure (HNO₂). Bringt man Distickstofftrioxid in Laugen ein, so entstehen die korrepondierenden Nitrite. Aufgrund der Gleichgewichtsreaktion zwischen Distickstofftrioxid und NO und NO₂ können Nitrite aber auch durch simples Einleiten von gleichen molaren Teilen von NO und NO₂ in Laugen dargestellt werden.