Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial.... |
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Siehe auch: Magnesia, Magnesia für Sportler, Calciummagnesiumcarbonat | |||||||||||||||
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MagnesiumcarbonatAutor: Hans Lohninger
MgCO3 ist schlecht wasserlöslich, und wird von Säuren leicht angegriffen. Beim Erhitzen zerfällt es ab etwa 350°C in Magnesiumoxid (Magnesia) und Kohlendioxid, wobei der Zerfallsprozess erst oberhalb von 550°C ausreichend schnell vor sich geht. Dieser Zerfallsprozess wird bei der Erzeugung von Magnesia (MgO), das für feuerfeste Steine in Hochöfen Verwendung findet, ausgenutzt: MgCO3 MgO + CO2 Magnesiumcarbonat kann künstlich durch die Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Kohlendioxid unter hohem Druck hergestellt werden: Mg(OH)2 + CO2 MgCO3 + H2O
Magnesiumcarbonat ist als Lebensmittelzusatzstoff (E504) zugelassen und wird als Säureregulator, Füllstoff und Trennmittel eingesetzt.
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