Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Magnesiumcarbonat

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.546-93-0
FormelMgCO3
Molmasse84.31 g/mol
Schmelzpunktab 350°C Zersetzung
Siedepunkt-
Dichte2.96 g/cm3
Löslichkeit in Wasser [20°C]0.1 g/L
Magnesiumcarbonat, Magnesit, Bitterspat, MgCO3 ist eine weiße Substanz die in der Natur in großen Mengen vorkommt. Magnesiumcarbonat bildet durchsichtige oder weiße trikline Kristalle, die eine Mohs'sche Härte von 4-4.5 aufweisen. In der Natur kommt neben dem krisallwasserfreien Magnesit auch Barringtonit und Nesquehonit vor, die jeweils 2 bzw. 3 Moleküle Kristallwasser aufweisen.

MgCO3 ist schlecht wasserlöslich, und wird von Säuren leicht angegriffen. Beim Erhitzen zerfällt es ab etwa 350°C in Magnesiumoxid (Magnesia) und Kohlendioxid, wobei der Zerfallsprozess erst oberhalb von 550°C ausreichend schnell vor sich geht. Dieser Zerfallsprozess wird bei der Erzeugung von Magnesia (MgO), das für feuerfeste Steine in Hochöfen Verwendung findet, ausgenutzt:

MgCO3 MgO + CO2

Magnesiumcarbonat kann künstlich durch die Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Kohlendioxid unter hohem Druck hergestellt werden:

Mg(OH)2 + CO2 MgCO3 + H2O

Magnesiumcarbonat ist als Lebensmittelzusatzstoff (E504) zugelassen und wird als Säureregulator, Füllstoff und Trennmittel eingesetzt.



Last Update: 2013-08-08