Kaliumpermanganat

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.	7722-64-7
Formel	KMnO4
Molmasse	158.03 g/mol
Schmelzpunkt	240 °C (Zersetzung)
Dichte	2.7 g/cm3
Löslichkeit in Wasser  [20°C]	64 g/L

Kaliumpermanganat, KMnO₄, bildet dunkle violett-schwarze Kristalle, die in wässriger Lösung eine intensive violette Färbung ergeben. In Kaliumpermanganat liegt das Mangan in seiner höchsten Oxidationsstufe (VII) vor; es eignet sich deshalb sehr gut als starkes Oxidationsmittel. So oxidiert KMnO₄ z.B. Salzsäure und setzt elementares Chlor frei:

2 KMnO₄ + 16 HCl
2 MnCl₂ + 2 KCl + 5 Cl₂ + 8 H₂O

Foto: Wikimedia Commons, user "Benjah-bmm27"

Erhitzt man Kaliumpermanganat auf über 240°C, so zersetzt es sich unter Abgabe von Sauerstoff zu Kaliummanganat (K₂MnO₄), Braunstein (MnO₂) und Kaliumoxid (K₂O) (I). Bei weiterer Temperaturerhöhung zersetzt sich das Kaliummanganat ebenfalls zu Braunstein, Kaliumoxid und Sauerstoff (II):

(I): 10 KMnO₄ 3 K₂MnO₄ + 7 MnO₂ + 2 K₂O + 6 O₂
(II): 2 K₂MnO₄ 2 MnO₂ + 2 K₂O + O₂

Kaliumpermanganat wird technisch durch anodische Oxidation von Kaliummanganat, K₂MnO₄, hergestellt, das seinerseits aus Braunstein, Kaliumhydroxid und Luftsauerstoff erzeugt wird. Im Labor lässt es sich durch die Disproportionierung von Kaliummanganat darstellen.

Neben seinen vielfältigen Einsatzbereichen als Oxidationsmittel (auch in der organischen Chemie, z.B. zur Oxidation von Alkoholen zu Carbonsäuren) wird Kaliumpermanganat auch in der analytischen Chemie (für Redoxtritrationen, "Manganometrie") eingesetzt. Dabei hilft die intensive violette Färbung des Permanganat-Ions den Endpunkt einer Titration leichter zu erkennen. Weiters wird eine alkalische Kaliumpermanganat-Lösung zur Reinigung und Entfettung von Laborglasgeräten verwendet. In der Medizin wird Kaliumpermanganat als Desinfektionsmittel eingesetzt.