Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Chloride

Autor: Hans Lohninger

Chloride sind Salze der Salzsäure und kommen in der Natur sehr häufig vor. Die meisten Chloride sind wasserlöslich. Chloride von Nichtmetallen (z.B. Chlorwasserstoff, oder Tetrachlorkohlenstoff) sind im Gegensatz zu den Metallchloriden keine ionischen Verbindungen, sondern weisen kovalente Bindungen auf. Sie werden im normalen Sprachgebrauch nicht zu den Chloriden gezählt. Eine Ausnahme davon ist Ammoniumchlorid.

Die folgende Tabelle führt die wichtigsten ionischen Chloride auf, zusammen mit einigen physikalischen Parametern:

Substanz Dichte
[g/cm3]
Schmelzpunkt
[°C]
Siedepunkt
[°C]
Löslichkeit
[g/l] bei 20°C
Aluminiumchlorid 2.44 180 (Subl.) - 450
Ammoniumchlorid 1.53 338 (Zers.) - 372
Calciumchlorid 2.16 772 >1600 740
Cobaltchlorid (wasserfrei) 3.356 735 1049 529
Eisen(III)chlorid 2.90 304 319 920
Gadolinium(III)chlorid (wasserfrei) 4.52 609 (-) (-)
Lithiumchlorid (wasserfrei) 2.07 615 1360 845 (25°C)
Magnesiumchlorid (wasserfrei) 2.41 713 1412 546
Natriumchlorid 2.162 801 1465 356 (0°C)
Silberchlorid 5.56 455 1547 0.0019 (25°C)
Quecksilber(I)chorid 7.15 400 (Subl.) - 0.0023
Quecksilber(II)chorid 5.44 280.7 302 74
Zinkchlorid (wasserfrei) 2.91 283 732 4320 (25°C)



Last Update: 2013-08-08