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Siehe auch: Edelgase, Neon, Krypton, Periodensystem der Elemente, Luft 
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Argon

Autor: H. Lohninger

Ordnungszahl 18
Symbol Ar
CAS-Nr. 7440-37-1
Atomgewicht 39.948 amu
Elektronenkonfiguration [Ne] 3s2 3p6
Schmelzpunkt -189.2 °C
Siedepunkt -186 °C
Dichte [0°C] 1.784 g/cm3
Quellen: Enghag 2004 , Wieser 2011
Geschichte
Nachdem H. Cavendish bereits 1785 gezeigt hat, dass in Luft neben Sauerstoff und Stickstoff noch weitere Gase enthalten sind, konnten J. Rayleigh und W. Ramsay das Gas erstmals 1894 isolieren ("Rohargon"), in dem sie den Sauerstoff und den Stickstoff aus der Luft entfernten.
Vorkommen
Argon ist das häufigste Edelgas und kommt mit 0.934 Vol-% in der Luft vor. Es wird auch ausschließlich aus flüssiger Luft mittels fraktionierter Destillation gewonnen.
Eigenschaften
Leuchtendes Argon im Hochspannungs-Hochfrequenzfeld.
Bildquelle: Hi-Res Images of the Elements.
Argon ist ein farb- und geruchloses Gas, das in Wasser ähnlich gut löslich ist wie Sauerstoff. Argon ist äußerst inert und bildet im Gegensatz zu Krypton, Xenon und Radon keine chemische Verbindungen. Beim Ausfrieren von Wasser in Gegenwart von Argon bildet sich ein Clathrat ("Gashydrat"), bei dem Argon in der Eisstruktur des Wassers eingeschlossen wird. Bei Gashydraten handelt es sich aber nicht um chemische Verbindungen im eigentlichen Sinn.
Verwendung
Die chemische Reaktionsträgheit und die gute Verfügbarkeit machen Argon zu einem viel verwendeten Schutzgas beim Schweißen und Schneiden, aber auch bei der Herstellung von hochreinen Silizium- und Germaniumkristallen. Es wird weiters in elektrischen Glühbirnen eingesetzt, um das Verdampfen des Wolframs zu verhindern.


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Last Update: 2013-08-08