Anorganische Chemie ist eine frei verfügbare Einführung in die anorganische Chemie. Details zum Buch finden Sie im Editorial....


Ammoniumchlorid

Autor: Hans Lohninger

CAS-Nr.12125-02-9
FormelNH4Cl
Molmasse53.49
Schmelzpunkt
 [1 bar]
 [34.5 bar]

338°C (Zersetzung)
520 °C
Siedepunkt-
Dichte1.53 g/cm3
Löslichkeit in Wasser
 [20°C]
 [100°C]

372 g/L
773 g/L

Ammoniumchlorid ("Salmiak"(1)), NH4Cl, ist eine farblose Substanz, die sehr gut in Wasser löslich ist. Ammoniumchlorid ist stark korrodierend da es in wässriger Lösung sauer reagiert, Metallionen komplexieren kann und Chlorid-Ionen freisetzt, die vor allem vielen Arten von Stahl massiv zusetzen.

Beim Erhitzen zerfällt Ammoniumchlorid in Ammoniak und Chlorwasserstoff. Da die beiden gasförmigen Zerfallsprodukte beim Abkühlen sofort wieder miteinander reagieren und Ammoniumchlorid bilden, bekommt man den Eindruck, dass Ammoniumchlorid sublimiert (was aber falsch ist).

Herstellung
Im Labor lässt sich Ammoniumchlorid durch Mischen von 20%iger Ammoniaklösung mit konzentrierter Salzsäure und nachfolgendem Eindampfen der Lösung darstellen:

NH3 + HCl NH4Cl

Die großtechnische Herstellung erfolgt entweder ebenfalls durch Reaktion von Ammoniakwasser mit Salzsäure, oder aber durch eine Anpassung des Solvay-Prozesses. Beim modifizierten Solvay-Verfahren wird der Ammoniak nicht mehr wiedergewonnen, so dass unter Verbrauch von Ammoniak etwa gleiche Gewichtsanteile Soda und Ammoniumchlorid entstehen und kein Calciumchlorid als Abfall anfällt:

2 NaCl + 2 NH3 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2 NH4Cl

Das erzeugte Ammoniumchlorid enthält nach der Trocknung weniger als 0.1 Gew.-% Wasser, tendiert aber trotzdem zum Verbacken. Um das Verbacken zu verhindern wird - je nach Anwendungsfall - dem Ammoniumchlorid ca. 0.5% Bortrioxid, B2O3 zugesetzt; Ammoniumchlorid für den Gebrauch in Lebensmitteln darf in Europa aber keine Antibackmittel enthalten.

Anwendung
Die mengenmäßig wichtigste Anwendung von Ammoniumchlorid ist der Einsatz in Stickstoffdünger für Reisplantagen in China und Japan. Weiters wird es in großen Mengen als Elektrolyt in Trockenbatterien eingesetzt. Ammoniumchlorid wird auch in schlagwettersicheren Sprengstoffen für den Untertage-Kohlenbergbau als Zusatzstoff verwendet. Es eignet sich auch als Flussmittelzusatz zum Verzinnen, Verzinken und Löten.



(1) Achtung "Salmiak" und "Salmiakgeist" sind zwei verschiedene Substanzen. Ersterer ist Ammoniumchlorid, bei zweiterem handelt es sich um Ammoniakwasser.



Last Update: 2013-08-08